有N就代表标况，这里有N后，是表示标立方米每吨每分钟
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- 已知两个热化学方程式: <br>C(s)+O<sub>2</sub>(g)==CO<sub>2</sub>(g) △H=―393.5kJ/mol <br>2H<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)==2H<sub>2</sub>O(g) △H=―483.6kJ/mol <br>现有炭粉和H<sub>2</sub>组成的悬浮气共0.2mol,使其在O<sub>2</sub>中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H<sub>2</sub>的物质的量之比是
- 完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO<sub>2</sub>,并使之生成正盐Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>,消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是
- 已知A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1 D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2,若A和D混合气体1mol完全与B反应,放热<br>△H3,则A和D物质的量之比是
- 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为:<br>H<sub>2</sub>(g)+1/2O<sub>2</sub>(g)=H<sub>2</sub>O(l) △H=-285.8kJ/mol <br>CO(g)+1/2O<sub>2</sub>(g)=CO<sub>2</sub>(g) △H=-283.0kJ/mol <br>C<sub>8</sub>H<sub>18</sub>(l)+25/2O<sub>2</sub>(g)=8CO<sub>2</sub>(g)+9H<sub>2</sub>O(l) △H=-5518kJ/mol<br>CH<sub>4</sub>(g)+2O<sub>2</sub>(g)=CO<sub>2</sub>(g)+2H<sub>2</sub>O(l) △H=-890.3kJ/mol <br>相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是
- 已知H<sub>2</sub>(g)+Cl<sub>2</sub>(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol<sup>-1</sup>, 则反应HCl(g)=H<sub>2</sub>(g)+Cl<sub>2</sub>(g)的△H为
- 在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO<sub>2</sub>占2/3体积。且有:<br>C(s)+1/2O<sub>2</sub>(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol,CO(g)+1/2O<sub>2</sub>(g)=CO<sub>2</sub>(g) △H=-283kJ/mol<br>与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
- 不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的已知 <br>H<sub>2</sub>O(g)=H<sub>2</sub>O(l); △H1=Q1kJ/mol <br>C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH(g)=C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH(l); △H2=Q2kJ/mol <br>C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH(g)+3O<sub>2</sub>(g)=2CO<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>O(g); △H3=Q3kJ/mol <br>若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
- 已知:<br>CH<sub>4</sub>(g)+2O<sub>2</sub>(g)==CO<sub>2</sub>(g)+2H<sub>2</sub>O(1) △H1=―Q1KJ/mol <br>2H<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)==2H<sub>2</sub>O(g) △H2= ―Q2KJ/mol <br>2H<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)==2H<sub>2</sub>O(1) △H3= ―Q3KJ/mol <br>常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则下列说法正确的是
- 已知H<sub>2</sub>(g)+Cl<sub>2</sub>(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol<sup>-1</sup>,则反应HCl(g)=1/2H<sub>2</sub>(g)+1/2Cl<sub>2</sub>(g)的△H为
- 已知使36g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO<sub>2</sub>占2/3体积,已知:<br>C(s)+1/2O<sub>2</sub>(g)= CO(g) △H =-Q1kJ/mol <br>CO(g)+1/2O<sub>2</sub>(g)= CO<sub>2</sub>(g)△H =-Q2kJ/mol <br>与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是中正确的是
- 在一定条件下,CO和CH<sub>4</sub>燃烧的热化学方程式分别为<br>2CO(g) + O<sub>2</sub>(g) = 2CO<sub>2</sub>(g) △H = -566kJ/mol <br>CH<sub>4</sub>(g) + 2O<sub>2</sub> (g) = CO<sub>2</sub> (g) + 2H<sub>2</sub>O(l) △H = -890kJ/mol <br>由1molCO和3molCH<sub>4</sub>组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为
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