问题详情：

下列各组数据关系中,前者比后者的大是:

A.纯水100℃和25℃的pH值
B.Na₂CO₃溶液中HCO₃^-和OH^-数目
C.100mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH₃COOH溶液中H⁺数目
D.同温下pH=11的KOH与pH=3的CH₃COOH溶液中由水电离出的OH^-离子浓度

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 97 次

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题目解析：

A．温度越高，纯水的电离程度越大，氢离子浓度越大，pH值越小，A错误。B．Na2CO3溶液中碳酸根离子两步水解都产生OH-，只有一级水解产生HCO3-，HCO3-比OH-少，B错误。C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH物质的量相等，但弱电解质浓度越小电离程度越大，故前者电离产生的H+多，C正确。D．同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液对水的电离抑制程度一样，故两者由水电离出的OH-离子浓度相等，D错误。故选C

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