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研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水和海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电流总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )


A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物

所属分类: 化学 (免费栏目) 浏览量: 102 次


A项,Ag+Cl--e-=AgCl应为负极反应式,故错误;B项,负极只有Ag失电子,根据电荷守恒,由总反应式可知B项正确;C项,Na+向正极移动,故错误;D项,AgCl为氧化产物,故错误。

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