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实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里:c(H+)/c(OH-)=10-12.将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )


A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)C.c(H+)>c(A-)>c(OH-)>c(B+)
D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

所属分类: 化学 (免费栏目) 浏览量: 115 次


常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l,说明HA没有完全电离,为弱酸,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)c(OH-)=10-12,结合c(H+)×c(OH-)=10-14,可知c(OH-)=0.1mol/L,则BOH为强碱,二者反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),由于A-发生水解生成HA,则c(B+)>c(A-),盐的水解程度一般较弱,应有c(A-)>c(OH-),则c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故选A

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