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将Al片和Cu片用导线相连,一组插入稀H2SO4溶液中,一组插入浓NaOH溶液中,分别形成了原电池。则在这两个原电池中


A.Al片均作阴极
B.电解质溶液的pH均逐渐升高
C.Cu片上均有气泡放出
D.电路中流过等物质的量的电子时,放出等体积的气体

所属分类: 化学 (免费栏目) 浏览量: 65 次


试题分析:两种情况均符合原电池的构成条件。都形成了原电池。原电池的电极为正极、负极。将Al片和 Cu片用导线相连,插入稀H2SO4溶液中。Al作负极,反应氧化反应2Al-6e-=2Al3+;Cu作正极,在Cu上发生反应:6H++e-=3H2↑。总反应式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑。所以在Cu上有气泡产生。因为H+不断消耗,所以溶液的酸性减弱,pH不断增大;将Al片和Cu片用导线相连,插入浓NaOH溶液中,Al作负极。发生反应:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;在正极上发生反应:6H2O+6e-=4OH-+3H2↑。在Cu上有气泡产生。总方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。因为OH-不断消耗,所以溶液的碱性减弱,pH不断减小;若电路中流过等物质的量的电子时,两种情况下都是H+得到电子,产生氢气,所以氢气的物质的量相等,但放出气体的体积由于条件可能相同,也可能不同,所以体积无法确定。综上所述正确选项为C。

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