试题分析:
(1)因配制溶液的体积为480ml,而容量瓶的规格没有480ml,只能选用500ml,Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol,所以Na2CO3的质量0.05mol×106g/mol=5.3g,故答案为:5.3;
(2)溶液配制操作步骤有:称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以还需要的仪器为:500mL容量瓶;实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3•10H2O的质量为:0.5L × 0.1 mol/L × 286 g/mol = 14.3g,若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,1g以下用游码,天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量偏少,故答案为:500mL容量瓶;偏低;
(3)溶液配制操作步骤有:称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,正确的操作顺序为BCAFED,故答案为:BCAFED;
(4)①忘记洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的质量偏小,浓度偏低;②加蒸馏水时不慎超过了刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏低;③定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,浓度偏高;④溶液未恢复至室温就注入容量瓶溶液的体积偏小,浓度偏高;故答案为:偏低、偏低、偏高、偏高。
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