Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应,生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O,当NO₂和NO的物质的量之比为2:1时,实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

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Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由－2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2。设NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：
n（Cu2S）×[6－（－2）＋1×2]＝2mol×（5－4）＋1mol×（5－2）
解得n（Cu2S）＝0.5mol
由硫元素守恒可知n（CuSO4）＝n（Cu2S）＝0.5mol
根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]＝2n（Cu2S）－n（CuSO4）＝2×0.5mol－0.5mol＝0.5mol
由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）＝2n[Cu（NO3）2]＋n（NO2）＋n（NO）＝2×0.5mol＋2mol＋1mol＝4mol
所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
n（Cu2S）：n（HNO3）＝0.5mol：4mol＝1：8，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题难易适中，基础性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。判断元素化合价变化，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用。

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