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有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程,下列叙述不正确的是( )

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8
B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.每1 mol NO3-发生氧化反应,转移8 mol 电子
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+- e- = Fe3+
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 108 次

配平此反应为：8Fe2++10H++NO3-=8Fe3++NH4++3H2O
A：由化合价升降知，还原剂为Fe2+，氧化剂为NO3-，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8，正确
B：Fe(NO3)2溶液如果加酸，则引入H+，Fe2+将被氧化，正确
C： NO3-中的氮元素化合价降低，发生还原反应，不正确
D：负极失电子，正确
答案为C

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