在自然界中的矿物中,CuSO4可将FeS2氧化,生成Cu2S、SO42-和Fe2+。下列表示该反应的离子方程式中,正确的是( )
A.14Cu2++5S22-+12H2O=7Cu2S+3SO42-+24H+
B.14Cu2++5FeS2+28OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++14H2O
C.14Cu2+ +5FeS2+24OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++12H2O
D.14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++24H+
B.14Cu2++5FeS2+28OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++14H2O
C.14Cu2+ +5FeS2+24OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++12H2O
D.14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++24H+
所属分类：
化学
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先逆向配平得：14Cu2+ +5FeS2→7Cu2S+3SO42－+5Fe2+。该式左边共有28个单位正电荷，右边共有4个单位正电荷。若仅考虑电荷守恒，可在上式左边加上24个OH－，也可在右边加上24个H+，但Cu2+和Fe2+在碱性环境中会形成沉淀，介质应为酸性，故应在上式右边加上24个H+，得：14Cu2++5FeS2→7Cu2S+3SO42－+5Fe2++24H+，最后用观察法即可配平：14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42－+5Fe2++24H+。上述选项中，A的电荷不守恒，B、C的介质都是碱性，因此都不对。答案：D。
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