将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO₃中,产生336 mL气体(只含NO、NO₂)。该气体与一定量O₂混合后,用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下:    NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O,2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O。 O₂的体积至少为(气体体积均为标准状况)

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设混合气体中NO、NO2分别为x、ymol，则x+y=0.336/22.4，再由电子得失守恒可得3x+y=0.02×2，可求得x=0.0125mol，y=0.0025mol
根据所给方程式NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O可知，只要V(NO)≤V(NO2)即可被碱液完全吸收，设需要向混合气体中通入a mol的氧气
2NO   +   O2   =     2NO2
2x          x          2x
即0.0125-2x≤0.0025+2x，求得x≥0.0025mol，则氧气的体积至少为0.0025×22.4×1000=56 mL
故答案为B

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