24mLH₂S在30mLO₂中燃烧,在同温同压下,得到SO₂的体积为( )

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H2S燃烧的化学方程式：
2H2S+O2（不足） 2S↓+2H2O         ①
当O2过量时，继续发生化学反应
S+O2  SO2                                                 ②
合并得
2H2S+3O2  2SO2+2H2O③
则当V（H2S）∶V（O2）≥2∶1时，只按①式进行。
当V（H2S）∶V（O2）≤2∶3时，只按③式进行。
当2∶3 解法一：2H2S+O2  2S↓+2H2O①
2H2S+3O2  2SO2+2H2O②
从①式考虑：2H2S ～  O2 ～  2S
24mL            30mL
可知余O2为：30mL-12mL=18mL
余O2会继续与S反应生成SO2，由此可确定生成SO2的体积：
O2 ～  SO2
18mL  18mL
答案为D。
从②式考虑：2H2S ～  3O2 ～  2SO2
20mL    30mL    20mL
余H2S的体积：24mL-20mL=4mL
因2H2S+SO2 2H2O+3S↓
4mLH2S将消耗2mLSO2，剩余SO2为20mL-2mL=18mL。
解法二：H2S在O2中燃烧，按H2S与O2的体积比（或物质的量之比）不同，可发生不同的反应。
当V（H2S）∶V（O2）≥2∶1时：只发生2H2S+O2 2S↓+2H2O
当V（H2S）∶V（O2）≤2∶3时：只发生2H2S+3O2 2SO2+2H2O
现V（H2S）∶V（O2）=24∶30=4∶5,介于2∶1～2∶3之间，所以两个反应均发生。
设不完全燃烧H2S的体积为x，完全燃烧H2S的体积为y，则
    解得   
由化学方程式知：生成SO2的体积等于完全燃烧的H2S的体积，即为18mL。
解法三：本题H2S与O2的体积之比为2∶1>V（H2S）∶V（O2）>2∶3,说明两种燃烧方式均存在，可根据题给H2S与O2的体积（或物质的量）之比写出总的反应方程式：
xH2S+yO2  xH2O+SO2+S
将x=24mL、y=30mL代入,=18mL。

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