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常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是( )

A.0.1mol/L氨水中:c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)
B.0.1mol/L的NH₄Cl溶液中:c(NH₄⁺)=c(Cl^-)
C.同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后:c(NH₄⁺)+c(2NH₃•H₂O)=2c(SO₄^2-)
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH^-)=c(H⁺)

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题目解析：

A氨水溶液呈电中性，满足电荷守恒，则有c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），故A正确；BNH4Cl溶液呈酸性，应有c（H+）＞c（OH-），溶液满足电荷守恒，则有c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（OH-），所以c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误；C同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后生成NH4HSO4，根据元素守恒可知n（N）=n（S），则应有c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（SO42-），故C错误；D一水合氨为弱电解质，氨水过量，溶液呈碱性，则有c（OH-）＞c（H+），故D错误故选A

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