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草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1KHC₂O₄溶液中,下列关系正确的是

A.c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄²^-)
B.c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄²^-) =" 0.1" mol·L^-1
C.c(C₂O₄²^-) < c(H₂C₂O₄)
D.c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄²^-)

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题目解析：

试题分析：草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离作用大于其水解作用。A.根据电荷守恒可得c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－).错误。B．根据物料守恒可得c(HC2O4－)+c(C2O42－)+ c(H2C2O4)=" 0.1" mol/L。错误。C．在草酸氢钾溶液中存在电离平衡：HC2O4－ C2O42－+ H+；电离使溶液显酸性。同时也存在水解平衡：HC2O4－+H2O H2C2O4+ OH－。水解是溶液显碱性。由于电离作用大于水解作用。所以c(C2O42－) > c(H2C2O4)。错误。D．c(K+) = c(H2C2O4)(开始)= c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)。正确。

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