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已知25℃时,K_a(HF)=3.6×10^-4,K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10。现向1 L 0.2 mol·L^-1 HF溶液
中加入1 L 0.2 mol·L^-1 CaCl₂溶液,则下列说法中,正确的是 ( )

A.25℃时,0.1 mol·L^-1 HF溶液中pH=1
B.K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 102 次

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题目解析：

试题分析：现向lL0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则此时c（F－）×c（H+）/c（HF）＝3.6×10-4，所以c（F－）＝c（H＋）＝mol/L。由于c（Ca2＋）＝0.1mol·L－1，则此时c（F－）×c（F－）×c（Ca2＋）＝3.6×10－6＞1.46×10－10，所以必然会析出CaF2，D正确，A和C不正确。溶度积常数和浓度没有关系，只与温度有关系，B不正确，答案选D。点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点和题型。试题贴近高考，综合性强，有利于培养学生的严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，有助于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率和学习积极性。

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