试题分析:A、原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以A正确;B、标准状况下3.36L氢气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,氢气再反应中失去2个电子,因此0.15mol氢气再反应中失去0.15mol×2=0.3mol电子,B不正确;C、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,因此氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率,C正确;D、氢氧燃料电池的生成物是水,没有污染,属于环境友好电池,D正确,答案选B。
以上为百科题库网整理的关于"有一种氢氧燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液,工作时的电极反应如下:<br>2H<sub>2</sub>+4OH<sup>-</sup>- 4e<sup>-</sup>=4H<sub>2</sub>O O<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O+4e<sup>-</sup>=4OH<sup>-</sup>,下列说法中错误的是"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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