试题分析:由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体减少体积如下:C2H6+ 7/2O2→点燃→2CO2+3H2O△V 减少体积 1 7/2 2 1+7/2-2= 2.5C2H2+ 5/2O2→点燃→2CO2+H2O△V 减少体积1 5/2 2 1+5/2-2=1.5 C3H6+9/2O2→点燃→3CO2+3H2O△V 减少体积1 9/2 3 1+9/2-3= 2.5则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的,所以可将两者看成是一种物质即可,设混合气体中含C2H6和C3H6的体积一共为xmL,C2H2体积为ymL,x+y=32mL2.5x+1.5y="72mL" 解得y=8mL,则混合烃中乙炔的体积分数为8mL/32mL* 100%=25%,
以上为百科题库网整理的关于"25℃和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72mL,原混合径中乙炔的体积分数为( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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