二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石,其化学方程式为3CO₂+4Na=2X+C(金刚石)。设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列有关此反应的叙述中,不正确的是

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试题分析：A、金刚石中每个C原子形成4个C－C，每个C－C键含有1对共用电子对。碳原子的价电子是4个，所以平均每个碳原子形成4÷2＝2个C－C键，因此1mol金刚石中含有C－C键为2mol，故含有C－C数目为2mol×NAmol-1＝2NA，故A正确；B、根据由原子守恒可知，X为Na2CO3。在反应中碳原子的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子。钠元素的化合价从0价升高到＋1价，失去1个电子。所以根据电子得失守恒可知，当有0.4molNa参与反应时，故被还原的二氧化碳为0.4mol÷4＝0.1mol，其个数是0.1mol×NAmol-1＝0.1NA，故B错误；C、金刚石与石墨都是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C正确；D、反应前有3个C原子，6个O原子，4个Na原子，反应后除2X外，还有1个C原子，因此根据原子守恒可推断出2X由4个Na原子，2个C原子，6个O原子组成，则1个X组成为：2个Na原子，1个C原子，3个O原子，由此可推断出X的化学式为：Na2CO3，故D正确，答案选B。

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