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发射“神六”时用肼(N2H4)作火箭发动机的燃烧,NO2为氧化剂,反应生成氮气和水蒸气,同时放出大量的热。已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1。
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( )

A.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(l)
ΔH=-1135.7 kJ·mol-1B.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)
ΔH=-1000.3 kJ·mol-1C.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l)
ΔH=-1135.7 kJ·mol-1D.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 77 次

本题要判断的热化学方程式中的反应物在题给两个反应中，需要借助盖斯定律，运用数学思维进行转化。将各反应方程式及对应的反应热看作代数方程，这样处理：第二个反应×2—第一个反应得：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1135.7 kJ·mol－1。

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