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一定条件下,可逆反应N₂+3H_2⇌2NH₃△H=-92.4KJ/mol,有关该反应的叙述正确的是( )

A.正催化剂能加快正反应速率v_正,不影响v_逆,所以缩短了反应达平衡所需的时间
B.将lmolN₂和3molH₂充分反应达到平衡时,放出的热量等于92.4kJ
C.当c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2时,反应就达到平衡状态
D.平衡时增大氮气的浓度,达新平衡时N₂转化率减小,H₂转化率增大

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题目解析：

A正催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，缩短反应到达平衡的时间，故A错误；B该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以放出的能量小于于92.4kJ，故B错误；C当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，但当c（N2）c（H2）c（NH3）=132时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的初始浓度和转化率有关，故C错误；D平衡时，增大氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，所以能提高氢气的转化率，但氮气的转化率减小，故D正确；故选D

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