已知N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H=-92.3kJ•mol^-1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN₂和3molH₂,达到平衡状态I;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃,达到平衡状态II,则下列说法正确的是( )

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已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I，反应是可逆反应△H1＞-92.3kJ•mol-1；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，转化起始量为1molN2和3molH2，达到平衡状态II和平衡状态I相同；A、平衡常数随温度变化，两个平衡状态的平衡常数的关系KI=KII，故A错误；B、平衡状态II和平衡状态I相同；H2的百分含量相同，故B正确；C、平衡状态II和平衡状态I相同，N2的转化率平衡I=平衡II，故C错误；D、反应是可逆反应不能进行彻底，平衡Ⅱ反应是正逆进行，反应放出的热量QI＞QII都小于92.3 kJ，故D错误；故选B

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