放电时,负极反应为2H2-4e-+2CO32-═2CO2+2H2O,故A错误;B原电池中阴离子向负极移动,则电解质中的CO32-移向电池的负极,故B正确;C由反应可知,生成2molH2O转移4mol电子,则该燃料电池供应1mol水蒸气时转移电子的物质的量为2mol,故C错误;D由总反应可知,放电过程中,电池中的Na2CO3的物质的量不变,故D错误;故选B
以上为百科题库网整理的关于"据报道,某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型的燃料电池.该电池不仅能为航空站提供电能,同时还供应水蒸气,其工作温度为600~700℃,所用的燃料是H<sub>2</sub>,电解质是熔融的K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>.已知该电池的总反应式为:2H<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>═2H<sub>2</sub>O,正极的电极反应是:O<sub>2</sub>+4e<sup>-</sup>+2CO<sub>2</sub>═2CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>,则下列说法正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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