A、负极电极反应为Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-,消耗氢氧根离子,溶液的pH减小,故A错误;B、由电极反应式可知,Zn的化合价由0价升高到+2价,被氧化,为原电池的负极,则正极为Ag2O,原电池中电子从负极流向正极,即从锌经导线流向Ag2O,故B错误;C、由电极反应式可知,Zn的化合价由0价升高到+2价,为原电池的负极,发生氧化反应,Ag2O是正极发生还原反应,故C错误;D、正极电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,当电路中每通过0.2mol电子,正极的质量理论上减小的是0.1mol氧原子的质量,即0.1mol×(232-216)g/mol=1.6g,故D正确故选D
以上为百科题库网整理的关于"微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池,其电极分别是Ag<sub>2</sub>O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应式分别为:Zn+2OH<sup>-</sup>-2e<sup>-</sup>═ZnO+H<sub>2</sub>O,Ag<sub>2</sub>O+H<sub>2</sub>O+2e<sup>-</sup>═2Ag+2OH<sup>-</sup>,电池总反应式为Ag<sub>2</sub>O+Zn═2Ag+ZnO.根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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