X是由两种短周期元素构成的离子化合物,1mol X含有20mol 电子.下列说法不正确的是( )
A.晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等
B.晶体中一定只有离子键没有共价键
C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D.晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径
B.晶体中一定只有离子键没有共价键
C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D.晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 97 次
X由两种短周期元素构成且为离子化合物，1mol X含有20mol电子短周期元素中只有ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA元素之间可以形成离子化合物，A当由ⅠA族和ⅦA族形成X时，只可能为NaF晶体中阴阳两种离子所含的电子数均为10，但LiCl中锂离子只有2个电子而氯离子中有18个电子，故A错误；B当由ⅡA与ⅥA族元素形成X时，只可能为MgO，其晶体中阳离子和阴离子所含电子数相等，双核离子化合物一定含有离子键不含共价键，故B正确；C离子化合物可能为NaF、LiCl、MgO，所含元素一定不在同一周期也不在第一周期，故C正确；D核外电子排布相同的离子，其核电荷数越小，离子半径越大，则晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径，故D正确；故选A
以上为百科题库网整理的关于"X是由两种短周期元素构成的离子化合物,1mol X含有20mol 电子.下列说法不正确的是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_c6087a83577a46.html
相关题目推荐
- 已知25℃、101 kPa条件下: <br>①4Al(s)+3O<sub>2</sub>(g)===2Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s) ΔH=-2834.98 kJ/mol <br>②4Al(s)+2O<sub>3</sub>(g)===2Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s) ΔH=-3119.18kJ/mol <br>由此得出的正确结论是
- 已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确是
- CH<sub>4</sub>催化还原NO<sub>x</sub>可以消除氮氧化物的污染.例如: <br>①CH<sub>4</sub>(g)+4NO<sub>2</sub>(g)===4NO(g)+CO<sub>2</sub>(g)+2H<sub>2</sub>O(g);ΔH=-574 kJ/mol <br>②CH<sub>4</sub>(g)+4NO(g)===2N<sub>2</sub>(g)+CO<sub>2</sub>(g)+2H<sub>2</sub>O(g);ΔH=-1160 kJ/mol <br>下列说法不正确的是
- 下列化学反应ΔH的数值中,表示放热最多的是
- 下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是
- 800 ℃时,焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,反应热ΔH=+131.3 kJ·mol<sup>-1</sup>,它表示
- ”焓”是指
- 下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是
- 已知Mg(OH)<sub>2</sub>和Al(OH)<sub>3</sub>是工业上常用的阻燃剂,Mg(OH)<sub>2</sub>的分解温度范围为340~490 ℃,氢氧化铝的分解温度范围为190~230 ℃,它们的热化学方程式分别为:<br>Mg(OH)<sub>2</sub>(s)=MgO(s)+H<sub>2</sub>O(g) ΔH1=+81.5 kJ·mol<sup>-1</sup> <br>Al(OH)<sub>3</sub>(s)=1/2Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)+3/2H<sub>2</sub>O(g) ΔH2=+87.7 kJ·mol<sup>-1</sup> <br>下列说法不正确的是
- 下列各组热化学方程式程中,△H的绝对值前者大于后者的是
- 下列各组热化学方程式中,△H<sub>1</sub>>△H<sub>2</sub>的是
- 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H<sup>+</sup>(aq)+OH<sup>-</sup>(aq)=H<sub>2</sub>O(l)△H=-57.3KJ·mol<sup>-1</sup>。分别向1L 0.5mol·L<sup>-1</sup>的Ba(OH)<sub>2</sub>的溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是