在硝酸铜、硝酸锌、硝酸银三种物质的混合溶液里,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤液中存在的金属离子是

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（1）硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，在过滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡冒出，说明金属铁有剩余，铁与硝酸铜、铁与硝酸银反应都能生成硝酸亚铁，溶液中一定含有亚铁离子，铁不与硝酸锌反应，则溶液中一定含有锌离子，故反应后所得滤液中含有的金属离子有Zn2+、Fe2+；
（2）①铝片浸入稀硫酸中，产生气泡，说明Al＞H；  ②铜片浸入稀硫酸中，无现象，说明Cu＜H；   ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中，铝的表面附着一层固体，说明Al＞Fe． 但这组实验还不能完全证明铁和铜的活动性顺序，因此补充一个实验铁和铜的活动性比较，或比较铁位于氢的前面，操作为：把铁片浸入硫酸铜溶液中（或把铁片浸入稀硫酸中）；反应的方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．
故答案为：（1）Zn2+、Fe2+；
     （2）把铁片浸入硫酸铜溶液中（或把铁片浸入稀硫酸中）；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．

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