已知:
(1)PH=2的次碘酸(HIO)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;
(2)0.01mol/L的HIO₃或HMnO₄溶液与PH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
则下列有关结论不正确的是

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（1）pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，氢氧化钠是强碱，等体积混合时，若溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子恰好反应，高碘酸是强酸，但实际上混合溶液呈酸性，这说明高碘酸又电离出部分氢离子，所以高碘酸是弱酸，
故答案为：弱酸；由于高碘酸溶液的c（H+）与NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸．
（2）0.01mol?L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性，说明碘酸、高锰酸为强酸，高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸，碘酸和硫酸，反应中I元素的化合价降低，则高碘酸为氧化剂，在酸性条件下高锰酸和锰离子发生氧化还原反应生成碘酸根离子和高锰酸根离子、水，
所以离子方程式为5H5IO6+2Mn2+=2MnO4-+5IO3-+7H2O+11H+，
故答案为：高碘酸；5H5IO6+2Mn2+=2MnO4-+5IO3-+7H2O+11H+．

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