Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H₂SO₄反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是

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解:同温同压下,产生相同体积的H₂,则氢气的物质的量相等,令氢气为3mol,则:
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
3mol         3mol
2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
2mol            3mol
A.氢气的物质的量相等,两反应中只有H元素化合价降低,由+1甲降低为0价,故转移电子数目相等,故A正确;
B.参加反应Mg与Al的质量之比=72g:54g=36:27=4:3,但加入的质量比不一定是4:3,故B错误;,
C.由上述分析可知,消耗Mg、Al的物质的量之比=3mol:2mol=3:2,不相等,故C错误;
D.参加反应Mg的质量=3mol×24g/mol=72g,参加反应Al的质量=2mol×27g/mol=54g,故二者质量不相等,故D错误.
故选:A

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