有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或者两种组成,取3.04 g粉末加热,同时通人足量的CO使之完全反 应,再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收,产生沉淀5g。则该粉末的组成是

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（1）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁，生成的氯化铁能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；根据题意：取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，所以既有可能全部是氧化铁，也可能是氧化铁和铜的混合物，乙的观点正确；
故答案为：乙；
（2）①氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，由此可知：反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是氧化铁中氧元素的质量；由图中数据可知，固体质量减少，所以该固体中一定有氧化铁，可能有铜；氧化铁是和铜都是红色，铁粉是黑色；
故答案为：氧化铁中氧元素；红色粉末变黑；
②Ⅱ组实验使用的是石灰水吸收二氧化碳，吸收的可能不够完全，因为氢氧化钙是微溶于水，且是少量的，此外，空气中的二氧化碳也会从它右边的导管口进入，从而使实验数据不准确，所以应该使用Ⅰ组数据进行确定；
反应后固体中铁粉的质量是和确定固体的组成有两种计算方法：
Ⅰ、
设粉末中氧化铁的质量为x
3CO+Fe2O3

 高温 
.

  2Fe+3CO2   固体质量减少
    160           112            48
     x                          2.4g

160
48 =
x
2.4g
    x=8g
所以反应后固体中铁粉的质量是8g-2.4g=5.6g；
粉末共有10.0g，氧化铁4g，所以含有铜粉；
Ⅱ、
反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是氧化铁中氧元素的质量，设氧化铁中铁氧元素的质量是y
氧化铁中铁元素和氧元素的质量为：
112
48 =
y
2.4g ，解得y=5.6g，反应前后元素的质量不变，所以反应后固体中铁粉的质量是5.6g，原固体粉末中氧化铁的质量是2.4g+5.6g=8g；
粉末共有10.0g，氧化铁4g，所以含有铜粉；
故填Cu、Fe2O3；
（3）①实验结束后，需要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却，不会出现倒吸现象；
故答案为：不需要，因为停止加热后仍继续通CO至玻璃管冷却；
②CO有毒，排放到空气中会污染大气，应对尾气进行处理，在B装置后加酒精灯点燃或用气球回收；
故答案为：一氧化碳有毒，应在B装置后加酒精灯点燃或用气球回收．

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