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某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。

I.定性探究【查阅资料】硫酸钡既不溶于水,也不溶于稀盐酸或稀硝酸;碳酸钡不溶于水,但能溶于稀盐酸或稀硝酸。实验一:探究样品中是否含有碳酸钾【设计与实验】取一些样品于一支洁净的试管中,加水使其溶解,加入过量氯化钡溶液,产生白色沉淀。过滤,得到滤液a和滤渣b。取滤渣b于另一支试管中,加入过量的稀盐酸,固体部分溶解。【实验结论】样品中 (含、不含)有碳酸钾。实验二:探究样品中是否含有氯化钠【设计与实验】小明取实验一得到的滤液a少许于一支洁净的试管中,滴加硝酸银溶液,出现白色沉淀。【实验结论】小明认为样品中含有氯化钠。小华认为小明得出了错误结论,她的理由是。小华的实验设计和结论是 Ⅱ.定量探究取15.0g样品完全溶解于水,加入过量的稀盐酸和氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,得硫酸钡固体23.3g。求样品中硫酸铵的质量分数。

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题目解析：

试题分析：【设计与实验】根据资料，碳酸钡能与酸反应，硫酸钡不能。该实验的现象是沉淀部分溶解，故沉淀中既有碳酸钡沉淀又有硫酸钡沉淀，可知样品中含有碳酸钾；【实验结论】由于检验是否含有碳酸钾时试管中加入的氯化钡和碳酸钾、硫酸铵反应生成的产物中有氯化钾和氯化铵，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故不能判断出原样品中有没有氯化钠；若要判断是否含有氯化钠，可取一些样品于一支洁净的试管中，加水使其溶解，加入过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。在上层清液中滴入硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则证明原样品中有氯化钠；如果不出现白色沉淀，则证明原样品中没有氯化钠。II：利用化学方程式，根据硫酸钡与硫酸铵反应的质量比即可计算出硫酸铵的质量；设样品中含硫酸铵的质量为xBaCl2+(NH4)2SO4===BaSO4↓+2NH4Cl132 233x 23．3132/x=233/23．3gx=13．2g样品中含硫酸铵的质量分数为13．2/15．0g=88%答：样品中含硫酸铵的质量分数为88%

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