少量铁片与100 mL 0.01 mol·L^-1的稀盐酸反应(盐酸过量),反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量,如下方法中的成立的是( )

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A．盐酸过量，加入少量铁粉，铁与盐酸反应生成氢气的量增多，A不成立；B．增大盐酸用量但浓度不变，溶液中氢离子浓度不变，反应速率不变，B不成立；C．滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，C不成立；D．改用浓度大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，盐酸过量，由于铁的量不变，完全反应，则氢气的量不变，D成立；故选D。

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