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(12分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件,回答:

(1)元素C位于第______________周期______________族,它的最高价氧化物的化学式为______________。
(2)A是______________元素,B是______________元素,D是______________元素。
(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为______________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为______________。

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题目解析：

根据元素的结构及有关性质可知， A、B、C、D四种元素分步是Na、Mg、Cl、O。
（1）氯元素的原子序数是17，所以位于第三周期第ⅦA；氯元素的最高价是＋7价，所以最高价氧化物是Cl2O7。
（2）略
（3）钠和氧形成的稳定化合物是过氧化钠，化学式为Na2O2；过氧化钠是淡黄色的，变质后变成白色，据此可以鉴别，即观察该化合物的颜色是否变白。
（4）氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O。

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