硝酸工业尾气中的NO、NO₂进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理,反应的化学方程式如下:
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
氨气也可以用来处理氮氧化物.例如,氨气与一氧化氮可发生如下反应:
4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O
将一定量NO和NO₂的混合气体通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中,恰好被完全吸收。下列说法正确的

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通入一定量的NO和NO2与NaOH恰好完全反应，可能只发生NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O，还可能NO2过量，NO2与NaOH发生：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，n(NO2)：n(NO)≥1：1，据此进行分析。通入一定量的NO和NO2与NaOH恰好完全反应，可能只发生NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O，还可能NO2过量，NO2与NaOH发生：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，则A、根据上述分析，当NO2、NO与NaOH恰好完全反应时，NO的物质的量最大，即n(NO)＝n(NaOH)/2＝0.3L×5mol·L－1/2=0.75mol，即标准状况下NO的体积为0.75mol×22.4L·mol－1＝16.8L，故A错误；B、因为NO2和NO的量不清楚，可能发生NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O，也可能发生：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，因此所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2，故B正确；C、若气体全为NO2，根据得失电子守恒，3n(NH3)＝4n(NO2)，n(NH3)＝4n(NO2)/3＝4×1.5 mol/3＝2mol，当NO和NO2等物质的量混合而成时，依据得失电子数目守恒，3n(NH3)＝4n(NO2)＋2n(NO)，即n(NH3)＝4×0.75mol/3＋2×0.75mol/3＝1.5mol，所需氨气的物质的量范围1.5≤n(NH3)≤2，1.6mol在此范围内，故C正确；D、根据选项C的分析，17.92L在标准状况下的物质的量为17.92L/22.4L·mol－1＝0.8mol，不在1.5≤n(NH3)≤2范围内，故D错误。答案选BC。

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