考查一定物质的量浓度的配制。
(1)根据稀释过程中溶质不变可知,0.5×0.5=1.84V×98%÷98,解得V=14ml即浓硫酸的体积是14ml。
(2)规格越接近,误差越小,所以应该选择15ml的量筒。水洗后直接量取,相当于稀释,浓度偏低。
(3)由于浓硫酸的密度大于水的,且溶于水放出大量的热,所以浓硫酸的稀释应该在烧杯中完成,且需要不断的搅拌,以防止浓硫酸飞溅。
(4)转移之前,需要冷却,转移时用玻璃棒引流,注入500ml容量瓶中。烧杯和玻璃棒都需要洗涤,且洗涤液要注入容量瓶中。
(5)当接近刻度线1~2cm时,用胶头滴管加水定容。
以上为百科题库网整理的关于"(20分)下面是用98%的浓H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(ρ=1.84g/cm<sup>3</sup>)配制成0.5mol/L的稀H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub><sub></sub>500ml的操作,请按要求填空:"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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