(1)根据反应前后的能量存在形式分析判断;
(2)根据产生氢气的原料、氢气燃烧产物的性质分析其优点;在氢氧燃料电池中,通入燃料氢气的电极为负极,失去电子,发生氧化反应;正极上,氧气得到电子,发生还原反应,结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式;
(3)根据盖斯定律及反应自发进行的判断依据分析;
(4)金属氢化物电离产生的阳离子、阴离子分别与水电离产生阴离子、阳离子结合,产生新化合物,据此书写反应方程式。
(1) 利用太阳能可以直接分解水制氢,在太阳光照射下发生化学反应水分解产生氢气和氧气,可见物质变化的同时,能量由太阳能转化为化学能储存在物质内;
(2)氢气燃烧放出大量的热,燃烧产物水不会造成环境污染,而且制取氢气的原料是水,原料丰富、易得;在氢氧燃料电池中,通入燃料氢气的电极为负极,失去电子,发生氧化反应,若溶液为碱性,H2失去电子产生的H+与碱性溶液中OH-结合形成H2O,所以负极的电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O;在正极上,氧气得到电子,与酸性溶液中的H+结合形成H2O,正极的电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O;
(3) I.H2(g)+A(l)=B(l) △H1 II.O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) △H2,根据盖斯定律,将I+II,整理可得H2(g)+O2(g)=H2O2(l),△H=△H1+△H2,由于两个反应均自发进行,△H1<0,△H2<0,每个反应都是熵减的反应,则根据体系自由能公式△G=△H-T△S<0,可知△H=△H1+△H2<0;
(4)MgH2电离产生的Mg2+与水电离产生的OH-结合形成Mg(OH)2,MgH2电离产生的H+结合水电离产生的OH-结合形成H2,反应方程式为:MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。
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