在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。

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（1）根据反应放出的热量与参加反应的物质的关系找出定量关系，进而书写热化学方程式；
（2）结合燃烧产物的特点回答。
（1）0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，32g肼燃烧放热641.625kJ；肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－641.625 kJ/mol。故答案为：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－641.625 kJ/mol
（2）肼燃烧生成氮气和水，除释放大量热和快速产生大量气体外，生成的物质无污染。故答案为：生成N2和H2O，对环境无污染

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