已知亚硝酸为弱酸,且不稳定易分解成NO和NO₂。某钠盐溶液中可能含有NO₂^﹣、SO₄^2﹣、SO₃^2﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣、I^﹣等阴离子.某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含NO₂^﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣三种阴离子.请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论.( )

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由实验④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，气体是CO2，所以可以排除SO42−和SO32−；实验③可以证明含有Cl−，由于要放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此该同学只需要完成③④两个实验，即可得出此结论，选项B正确。答案选B。

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