有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣中的若干种,现进行以下实验:
①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)₂溶液,生成有色沉淀,过滤后,滤液呈中性,在滤液中滴入AgNO₃溶液,有白色沉淀生成;
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤.往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少.

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试题分析：有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CO32-；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42-或三者都有；过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-；③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，则溶液中一定不含SO42-；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明溶液中含有Fe3+、Al3+；通过以上分析知，不能确定溶液中是否含有K+；
（1）通过以上分析知，该溶液中一定不含的离子是CO32-、SO42-，一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能确定是否含有的离子是，要检验K元素需要通过焰色反应，故答案为：CO32-、SO42-；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反应；
（2）铁离子和一水合氨反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；
（3）氢氧化铝沉淀和氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠而导致沉淀减少，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

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