已知H⁺(aq)+OH^﹣(aq)═H₂O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,下列反应放热为57.3kJ的是( )

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解：A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应生成2mol水，故A错误； B．醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol H2O放出的热量会小于57.3kJ，故B错误；C．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水的实质是：H++OH﹣=H2O，放出的热量是57.3kJ，故C正确；D．浓硫酸的溶解过程释放热量，所以稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水放出的热量大于57.3kJ，故D错误．故选C．【考点精析】认真审题，首先需要了解吸热反应和放热反应(化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应)．

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