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短周期元素A、B、C,A³⁻与B²⁻、C⁺电子层结构相同,则下列说法中不正确的是

A. 离子半径:A³⁻>B²⁻>C⁺
B. 等物质的量的A和B的简单气态氢化物,共用电子对数A>B
C. A和B分别可以与氢原子形成18e⁻分子
D. 原子半径:A>B>C

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题目解析：

短周期元素A、B、C，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则A、B在第二周期，C为第三周期，则结合所带电荷可知A为N元素、B为O元素，C为Na元素，据此结合元素周期律知识解答。根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为Na元素。A．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：A3-＞B2-＞C+，故A正确；B．A、B分别为N、O元素，其简单氢化物分别为NH3、H2O，N、O的物质的量相同时，NH3中含有共用电子对数较多，故B正确；C．N、O与氢原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子，故C正确；D．电子层越多原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径C＞A＞B，故D错误；故选D。

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