有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的电离),其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为

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试题分析：由题意可设Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl-）：n（Br-）=3：1，Cl-只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol，4mol I-先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，答案选C。

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