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实验室里NaOH固体必须密封保存，其原因之一是（用方程式表示）____________；

现实验室里有一包白色NaOH样品,某兴趣小组同学为了确定这样品的成分,对其可能的组成进行了下列探究。⑴(猜想)依据所学知识,兴趣小组同学对这种白色粉末的成分作了如下猜想:①可能没有变质,全是NaOH;②可能完全变质,全是Na2CO3;你认为还有一种可能是________。⑵(实验)为了验证猜想,他们做了下面实验:实验一:取少量白色粉末溶于水,向所得溶液里滴加酚酞试液,溶液变为红色。实验二:取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气泡生成。⑶(结论)由上述实验过程和实验现象,分析得到下面结论。结论一:由实验一得到的结论是白色粉末是NaOH。你认为该结论______(填“正确”或“不正确”)。综合分析上述两个实验,你得到的结论是:_______。⑷(继续探究)兴趣小组同学在分析和研究了上述实验及实验结论后,为了确认白色粉末的成分,查阅资料并做了下面的实验三:取少量白色粉末溶于水,向所得溶液里滴加过量的BaCl2试液,有白色沉淀产生(反应的方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl)①你认为滴加过量BaCl2试液的目的是_______;②如何判断BaCl2试液已经过量?________;③你认为还应继续加_________,若________,则说明原NaOH固体已经完全变质。

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题目解析：

实验室里NaOH固体必须密封保存，其原因之一是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（1）①可能没有变质，全是NaOH；②可能完全变质，全是Na2CO3；还有一种可能是部分变质，是氢氧化钠和碳酸钠；
（3）结论一：由实验一得到的结论是白色粉末是NaOH，该结论不正确，这是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，说明溶液中含有碳酸钠，综合分析上述两个实验，得到的结论是：白色粉末中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠；
（4）①根据反应的方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl可知，滴加过量BaCl2试液的目的是检验并且除去碳酸钠；②判断BaCl2试液已经过量的方法：取少量溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明氯化钡溶液已经过量。③还应继续加酚酞试液，若溶液不变色，溶液中不含有氢氧化钠，则说明原NaOH固体已经完全变质。

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