已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)放出的57.3KJ,下列反应中放出57.3KJ热量的有 ( )

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试题分析：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时的中和热为57.3kJ/mol，因醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kJ，浓硫酸的溶解放热，所以反应放出的热大于57.3kJ。①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l），等于57.3KJ，故正确；②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l），生成2moL水，不等于57.3KJ，故错误；③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l），等于57.3KJ，故正确；④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l），因氨水是弱碱，电离过程需要吸热，不等于57.3KJ，故错误；⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l），生成2moL水，不等于57.3KJ，故错误；⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l），因醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，不等于57.3KJ，故错误。综上所述，选项A正确。

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