若将10g20%的NaOH溶液与10g20%的盐酸混合,下列叙述正确的是( )

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A、10g20%的NaOH溶液中溶质NaOH的质量=10g×20%=2g，10g20%的盐酸中溶质HCl的质量=10g×20%=2g；根据反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O，反应中NaOH与HCl的质量比=4036.5，可判断将10g20%的NaOH溶液与10g20%的盐酸混合，盐酸有剩余，则混合溶液呈酸性，其pH＜7，故A叙述不正确；
B、氢氧化钠与盐酸发生中和反应时放出热，因此溶液混合后温度会升高，故B叙述不正确；
C、根据质量守恒定律，由于氢氧化钠与盐酸反应既无气体也无沉淀产生，因此混合前后溶液质量不变，即混合溶液的质量为20g，故叙述C正确；
D、将10g20%的NaOH溶液与10g20%的盐酸混合，设混合溶液中生成物氯化钠的质量为m
NaOH+HCl═NaCl+H2O
 40      58.5
 2g       m
40
58.5=2g
m  m=2.825g
混合溶液中生成物的质量分数=2.925g
10g+10g×100%=14.6%，故叙述D不正确；
故选C

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