A、惰性电极电解500mL饱和食盐水后,若溶液的pH值变为14,溶液中生成氢氧根离子浓度为1mol/L,物质的量为0.5L×1mol/L=0.5mol,根据电解原理可知消耗氢离子为0.5mol,依据电极反应2H++2e-=H2↑,则电极上转移的电子数目为0.5NA,故A错误;
B、在标准状况下三氧化硫为固体,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算,故B错误;
C、1L1mol•L-1的FeCl3溶液中含FeCl3为1mol,完全电离生成氯离子为3mol,即3NA,故C正确;
D、9g重水(D2O)物质的量=9g
20g/mol=9
20mol,含有的电子物质的量为9
20×10=4.5mol,故D错误;
故选C
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