根据题意可知,最终生成的是氯化钾,根据原子守恒可知氯化钾的物质的量是0.046mol,质量是0.046mol×74.5g/mol=3.427g,答案选B。
以上为百科题库网整理的关于"某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸发到无水时,可得的固体 ( )。"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_d6087836805f2f.html
相关题目推荐