醋酸是弱酸,在pH相等的条件下,醋酸的浓度大于盐酸的,所以中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3醋酸溶液的体积应小于pH=3盐酸的体积,A不正确。由于醋酸是弱酸,在反应过程中会持续电离出氢离子,导致反应中醋酸中氢离子的大于盐酸氢离子的浓度,所以醋酸中锌粒先消耗完,B不正确。根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(OH-),溶液显中性,即c(OH-)= c(H+),所以c(Na+)=c(CH3COO-),C不正确。由于pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中氢离子的浓度是相同的,所以抑制水的程度也是相同的,D正确。答案选D。
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