用铂电极电解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500 mL,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2 L的气体,则原混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度为( )

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阳极发生电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，失去电子的物质的量=n(O2)×4="(11.2/22.4)×4" mol="2" mol；阴极发生电极反应：首先发生的是Cu2++2e-=Cu，其次是2H++2e-=H2↑，阴极得到电子的物质的量=n(Cu2+)×2+n(H2)×2=n(Cu2+)×2+(11.2/22.4)×2mol，两电极物质得失电子数相等，即2 mol=n(Cu2+)×2+(11.2/22.4)×2 mol。解得n(Cu2+)="0.5" mol，n(CuSO4)=n(Cu2+)="0.5" mol，其物质的量浓度="0.5" mol/(500×10-3L)="1.0" mol·L-1，答案为C。

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