在钢铁的电化腐蚀中,正极上发生的反应可能是
A.Fe - 2e—=Fe2+
B.O2+4e-+2H2O=4OH-
C.4OH- - 4e-=O2↑+2H2O
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
B.O2+4e-+2H2O=4OH-
C.4OH- - 4e-=O2↑+2H2O
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 81 次
试题分析：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-。
以上为百科题库网整理的关于"在钢铁的电化腐蚀中,正极上发生的反应可能是"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_d608785f323e9a.html
相关题目推荐
- 物质的量浓度相同的下列溶液,由水电离出的<i>c</i>(H<sup>+</sup>)由大到小的顺序是( )<br>①KHSO<sub>4</sub> ②K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ③K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> ④KHCO<sub>3</sub>
- 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
- 常温时,在同体积pH=3的HCl、HNO<sub>3</sub>、CH<sub>3</sub>COOH溶液中,加入足量镁粉,下列说法正确的是( )
- 在25℃,将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液b mL混合,当恰好完全中和时,a与b的比值为
- 下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是
- 已知某温度下,水的KW ="10-13," 在此温度下将pH=12的Ba(OH)2溶液a L和pH=2的盐酸b L混合后pH=10,则a:b的值为
- 下列措施对水的电离无影响的是
- 常温常压下,充分燃烧一定量的甲烷放出热量222.575KJ,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL,恰好生成正盐。则此条件下甲烷的燃烧热热化学方程式 ( )
- 已知反应: ①2C(s)+O<sub>2</sub>(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol<br>②H<sup>+</sup>(aq)+OH<sup>-</sup>(aq)=H<sub>2</sub>O(1);△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是( )
- 下列有关中和热的说法正确的是( )
- 已知下列热化学方程式:<br>①H<sub>2</sub>(g)+1/2O<sub>2</sub>(g)=H<sub>2</sub>O(g) ΔH<sub>1</sub>=a kJ·mol<sup>-1</sup><br>②2H<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)=2H<sub>2</sub>O(g) ΔH<sub>2</sub>=b kJ·mol<sup>-1</sup><br>③H<sub>2</sub>(g)+1/2O<sub>2</sub>(g)=H<sub>2</sub>O(l) ΔH<sub>3</sub>=c kJ·mol<sup>-1</sup><br>④2H<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)=2H<sub>2</sub>O(l) ΔH<sub>4</sub>=d kJ·mol<sup>-1</sup><br>下列关系式中正确的是( )
- 测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的( )