小文称取含有一种杂质的铁粉5.6克与足量的稀盐酸反应后,收集到0.21克氢气,则该杂质为( )

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由于银和铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与酸反应产生氢气，因此将选项B、D排除由于铁、锌、铝的相对原子质量与化合价的比由小到大的顺序是铝＜铁＜锌因此等质量的铁、锌、铝与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是铝＞铁＞锌设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为xFe+2HCl=FeCl2+H2↑56            25.6g          x562=5.6gX解得x=0.2g＜0.21g说明等质量的含杂质的铁与盐酸反应时产生的氢气多由于在给定金属中能够得到较多氢气的是铝，所以可以判定杂质为铝故选C

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