在一定温度、压强下,向100mLCH₄和Ar的混合气体中通入400mLO₂,点燃使其完全燃烧,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH₄和Ar物质的量之比是( )

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设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法计算
CH4+2O2→CO2+2H2O△V
1   2    1            2
x   2x   x            2x
则2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml，
解得x=20ml，
所以Ar的体积为V（Ar）=100ml-20ml=80ml，
气体的体积之比等于物质的量之比，
所以n（CH4）n（Ar）=V（CH4）v（Ar）=20ml80ml=14，
故选A

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