已知可逆反应:M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g);△H>0.在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L,达到平衡时N的转化率为25%.下列说法正确的是( )

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M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）起始（mol/L）1      2.4     0      0转化（mol/L）0.6    0.6     0.6    0.6平衡（mol/L）0.4    1.8     0.6    0.6达到平衡后，M的转化率=0.61×100%=60%，A达到平衡后，M的转化率为60%，故A错误；B升高温度，平衡向正反应方向移动，则M的体积分数减小，故B错误；C相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，但平衡常数不变，故C错误；D相同条件下，若起始时c（M）=c（N），相当于在原来的基础山加入M，则达到平衡后，N的转化率＞25%，M和N的转化率相等，则M的转化率＞25%，故D正确故选D

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